Berikutini bunyi Dua Postulat Bohr: Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit atau kulit. Berdasarkan model atom Bohr, elektron-elektron mengitari orbit-orbit stabil di sekitar inti atom. Walau elektron bergerak cepat tetapi elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron Modelatom Bohr, jika elektron pada atom hidrogen bertransisi dari keadaan n ke keadaan (n-1), maka perubahan radius atom hidrogen adalah sebanding dengan ? (SBMPTN 2015) A. 2n - 1 B. 2 (n-1) C. 2n D. 2n+1 E. 2 (n+1) Pembahasan Diketahui n - 1 dan n Jawaban A 10. Soal Sejumlah atom hidrogen dipapari gelombang elektromagnetik hingga tereksitasi. Terlepasdari keberhasilannya dalam menerapkan konsep kuantum dalam model atom, teori atom Bohr hanya berlaku baik secara teoritis maupun eksperimen pada jenis atom tunggal seperti Hidrogen yang hanya memiliki satu elektron. Model atom Bohr gagal ketika diperluas untuk mengkaji atom atau molekul yang memiliki banyak elektron (multi elektron). Jikamodel atom hidrogen menurut teori atom Niels Bohr adalah elektron-elektron dengan muatan negatif mengorbit pada kulit atom pada lintasan tertentu yang mengelilingi inti atom dengan muatan positif Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah: Hanya mampu menjelaskan tentang atom H dan atom yang seperti hidrogen. Modelatom Bohr didasarkan pada tiga postulat yaitu sebagai berikut: Konsep Atom Hidrogen Elektron bergerak hanya dalam orbit lingkaran tertentu yag disebut orbit stasioner. Dalam orbit stasioner elektron berputar tanpa memancarkan energi Setiap elektron yang berputar dalam lintasan stationer, elektron ini akan merasakan gaya Coulomb akibat inti. Bohrmenunjukkan bahwa energi yang dapat ditempati oleh sebuah elektron dalam atom hidrogen diberikan oleh. (7.5) di mana R H, konstanta Rydberg untuk atom hidrogen, memiliki nilai 2,18 X 10⁻¹⁸ J. Angka n adalah bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama; ini memiliki nilai n = 1, 2, 3,. . . . 12SMA Fisika Fisika Quantum Menurut model atom Bohr energi elektron atom hidrogen pada tingkat dasar adalah 13,6 eV. Jika elektron bertransisi dari lintasan n=3 ke n=2 akan membebaskan energi sebesar eV. Struktur inti Konsep foton Inti Atom Konsep dan Fenomena Kuantum Fisika Quantum Fisika Rekomendasi video solusi lainnya 01:41 MODELATOM BOHR Pada tahun 1913, Niels Henrik David Bohr melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, 6. QeNw. Postingan ini membahas contoh soal tingkat energi elektron atau energi kuantisasi atom hidrogen. Eletron ketika mengelilingi inti pada lintasan tertentu memiliki energi tertentu pula. Rumus energi elektron ketika mengelilingi inti sebagai berikutE = – 13,6 eVn2 n menyatakan tingkat energi atau bilangan kuantum dan – 13,6 eV menunjukkan energi elektro pada tingkat dasar atau n = 1. Tanda negatif pada rumus diatas menunjukkan untuk mengeluarkan elektron dari lintasannya memerlukan dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya. Elektron akan menyerap energi jika berpindah dari lintasan rendah ke lintasan yang lebih tinggi dan melepas energi jika berpindah dari lintasan tinggi ke lintasan yang lebih rendah. Rumus perubahan energi elektron ketika berpindah lintasan sebagai berikutΔE = -13,6 eV 1n22 – 1n12 n2 menyatakan bilangan kuantum kedua dan n1 menyatakan bilangan kuantum pertama. Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh soal dan pembahasannya dibawah soal 1 UN 2009Energi elektron pada keadaan dasar didalam atom hidrogen adalah – 13,6 eV. Energi elektron dengan bilangan kuantum n = 4 adalah…A. 1,36 eV B. 1,24 eV C. 0,96 eV D. 0,85 eV E. 0,76 eVPembahasan / penyelesaian soalE = – 13,6 eVn2 E = – 13,6 eV42 = E = – 13,6 eV16 = – 0,85 eV Soal ini jawabannya DContoh soal 2Apabila elektron berada pada lintasan ketiga maka energinya sebesar…A. – 2,57 eV B. – 2,51 eV C. – 1,67 eV D. – 1,51 eV E. – 1,21 eVPembahasan / penyelesaian soalE = – 13,6 eVn2 E = – 13,6 eV32 = E = – 13,6 eV9 = – 1,51 eV Soal ini jawabannya DContoh soal 3 UN 2010Jika persamaan energi lintasan elektron tunggal dari sebuah atom hidrogen adalah E = 13,6 / n2 maka sebuah elektron yang tereksitasi dari lintasan n = 1 ke n = 4 mengalami perubahan energi elektron sebesar…A. 12,75 eV B. 10,20 eV C. 7,20 eV D. 6,85 eV E. 3,40 eVPembahasan / penyelesaian soalΔE = -13,6 eV 1n22 – 1n12 ΔE = -13,6 eV 142 – 112 ΔE = 12,75 eV Soal ini jawabannya soal 4 UN 2010Dalam model atom Bohr, ketika elektron atom hidrogen berpindah dari orbit dengan bilangan kuantum n = 1 ke n = 3 maka elektron tersebut akan…A. menyerap energi sebesar 1,50 eV B. memancarkan energi sebesar 1,50 eV C. menyerap energi sebesar 2,35 eV D. memancarkan energi sebesar 12,09 eV E. menyerap energi sebesar 12,09 eVPembahasan / penyelesaian soalΔE = -13,6 eV 1n22 – 1n12 ΔE = -13,6 eV 132 – 112 ΔE = 12,09 eV Karena hasilnya positif berarti elektron menyerap energi sebesar 12,09 eV. Soal ini jawabannya soal 5Apabila elektron berpindah dari lintasan n = 4 ke lintasan n = 2 sedangkan energi dasar elektron = – 13,6 eV dan 1 eV = 1,6 . 10-19 J maka besar energi yang dipancarkan adalah…A. 1,36 . 10-19 J B. 4,08 . 10-19 J C. 5,44 . 10-19 J D. 6,80 . 10-19 J E. 1,63 . 10-19 JPembahasan / penyelesaian soalΔE = -13,6 eV 1n22 – 1n12 ΔE = -13,6 eV 122 – 142 ΔE = – 2,55 eV ΔE = – 2,55 . 1,6 . 10-19 = – 4,08 . 10-19 J Soal ini jawabannya B. Tanda negatif menunjukkan elektron memancarkan soal 6Energi elektron atom hidrogen pada tingkat dasar = – 13,6 eV, maka energi yang dipancarkan elektron ketika bertransisi dari lintasan n = 2 ke lintasan n = 1 adalah…A. 6,80 eV B. 8,53 eV C. 9,07 eV D. 10,20 eV E. 12,09 eVPembahasan / penyelesaian soalΔE = -13,6 eV 112 – 122 ΔE = 8,60 eV Soal ini jawabannya soal 7Menurut model atom Bohr elektron dapat bereksitasi dari orbital n = 2 ke n = 3 pada atom hidrogen. Jika energi stasioner pada tingkatan n = 1 memenuhi formula E = 13,6 eV / n2, nilai perubahan energi untuk keadaan diatas adalah…A. 0,54 eV B. 0,85 eV C. 1,51 eV D. 1,88 eV E. 3,40 eVPembahasan / penyelesaian soalΔE = -13,6 eV 132 – 122 ΔE = 1,88 eVSoal ini jawabannya D. PertanyaanMenurut model atom Bohr, jika elektron pada atom hidrogen bertransisi dari keadaan n ke keadaan n+1 , maka yang terjadi adalah ....Menurut model atom Bohr, jika elektron pada atom hidrogen bertransisi dari keadaan n ke keadaan n+1, maka yang terjadi adalah ....elektron menyerap energi karena berpindah ke lintasan yang lebih jauh dari intielektron menyerap energi karena berpindah ke lintasan yang lebih dekat dari intielektron melepas energi karena berpindah ke lintasan yang lebih jauh dari intielektron melepas energi karena berpindah ke lintasan yang lebih dekat dari intielektron tidak melepas atau menyerap energi karena energi yang dibutuhkan tetaplah samaRAMahasiswa/Alumni Universitas PadjadjaranJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah yang digunakan adalah Misalkan n = 1 Maka n + 1 = 1 + 1 = 2 Hitung perubahan energi Perubahan energi bernilai positif, maka elektron membutuhkan energi karena berpindah menuju lintasan yang lebih jauh dari inti. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah yang digunakan adalah Misalkan n = 1 Maka n + 1 = 1 + 1 = 2 Hitung perubahan energi Perubahan energi bernilai positif, maka elektron membutuhkan energi karena berpindah menuju lintasan yang lebih jauh dari inti. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!53Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!